首页 -> 2008年第6期
化学平衡移动标准的探讨
作者：张 馨
题目：某温度下，在一体积固定的密闭容器中，充入1 mol PCl5，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，反应达到平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，则此时平衡移动的方向？
在高中化学教学中，普遍存在这样一些错误观点：
（1）平衡向左移动了。理由：再向容器中加入1 mol PCl5，和开始加入2 mol PCl5达到平衡时的效果一样。容积固定的密闭容器中，成比例的增大反应物的量，相当于加压过程（图示中乙容器充了2 mol PCl5，等价于丙容器充入2 mol PCl5达到平衡后，将活塞从B推至A处），所以加压平衡向左进行。
（2）平衡向左移动。理由：达到新平衡时，加入的PCl5未转化的更多了，容器中PCl5的百分含量比原来容器中的高（原理分析同1），所以，平衡向左移动了。
（3）反应向右进行，平衡向左移动。理由：增大反应物的浓度，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，所以，反应向正反应方向进行。由于，新加入的PCl5的转化率比原来容器中的低（原理分析同1），所以，平衡向左移动了。
下面说明一下，以上观点的错误原因：
观点一：把平衡后再充入1mol PCl5的过程，同开始就充入2 mol PCl5等价，本身犯了“偷换概念”的错误。即使等价于开始充入2 mol PCl5，也不能称之为平衡的移动，平衡的移动是指对于同一容器中的达到平衡的可逆反应，因条件改变而引起的变化。
观点二：不能把平衡移动的方向和物质的百分含量联系在一起。如：在一定温度下，某密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H22NH3达到平衡，再充入n mol H2平衡向右移动，达新平衡后NH3的百分含量增大吗？很明显，不一定，这取决于n与原来平衡混合气的总物质的量的大小对比（主要）和反应进行的程度；如：n远大于原平衡混合气的总物质的量时，氨气的百分含量一定减小了。所以，化学平衡移动的方向与物质的百分含量无关。
观点三：好象很圆滑，但也犯了将平衡移动方向和反应物的转化率混为一谈的错误。认为转化率提高平衡就向右移动，反之向左移动，本身就是错误的。举例说明：一定温度下，在一体积固定的密闭容器中，加入1 mol H2和1 mol I2(g)，达到平衡后，充入1 mol H2则平衡向右移动，再充入1 mol I2(g)平衡又向右移动，但根据转化率的关系，因为首次平衡和最终平衡态的转化率相等，就会得出两次右移等于平衡不移动的谬论。
产生以上错误的根本原因在于没有弄清楚平衡移动的判断标准，化学平衡的移动是旧的平衡被破坏，建立新平衡的过程，旧的平衡被破坏的原因是 的条件被打破，从而产生两种平衡移动的方向， 平衡右移，
平衡左移。
综上所述，化学平衡移动的标准是：改变条件后，和大小关系，若
则平衡右移，若 则平衡左移，或者说是和反应进行的方向一致。
对教材的建议：
大学教材中，化学平衡移动的判断依据是：反应商（Q）与标准平衡常数（）的相对大小的变化，平衡时Q= ，改变条件使Q＜，平衡被破坏，反应向正向（或逆向）进行，之后重新建立平衡，我们说平衡右移（左移）。由于，高中教材中不再涉及化学平衡常数的概念，所以，不好从浓度商和平衡常数的角度给出平衡移动的判断标准，但从化学反应速率的角度给出平衡移动的标准学生是可以接受的。笔者建议，新的教材中不妨从化学反应速率角度明确给出平衡移动的标准。
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